Kimya biliminde deneylerin başarısı, çözeltilerin ne kadar hassas hazırlandığına bağlıdır. "Bir litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısı" olarak tanımlanan Molarite (M), laboratuvar ortamında en sık kullanılan derişim birimidir. Molarite hesaplama aracımız, lise ve üniversite öğrencilerinin yanı sıra laboratuvar teknikerlerinin de karmaşık stokiyometrik hesaplamalarla uğraşmadan doğru sonuca ulaşmasını sağlar.

Molarite, büyük "M" harfi ile gösterilir ve birimi mol/L'dir. Formülü şöyledir:

M = n / V

• M: Molarite (mol/L)
• n: Çözünen maddenin mol sayısı (mol)
• V: Çözeltinin hacmi (Litre)

Ancak genellikle elimizde "mol sayısı" hazır bulunmaz. Bunun yerine maddenin kütlesini (gram) biliriz. Bu durumda formül genişletilir:

n = m / Ma (Mol = Kütle / Molekül Ağırlığı)

Ve birleştirilmiş formül ortaya çıkar:

M = m / (Ma × V)

Aracımızı kullanmak için şu 3 bilgiye ihtiyacınız vardır:

1. Çözünen Madde Kütlesi (gram): Tarttığınız kimyasalın ağırlığı.
2. Molekül Ağırlığı (g/mol): Periyodik tablodan elementlerin atom ağırlıkları toplanarak bulunur. (Örn: NaOH için Na:23 + O:16 + H:1 = 40 g/mol).
3. Toplam Hacim (mL veya L): Balon ojede hazırladığınız çözeltinin son hacmi.

Sıkça karıştırılır:

• Molarite (M): 1 Litre ÇÖZELTİDEKİ mol sayısıdır. Hacim sıcaklıkla değiştiği için Molarite de sıcaklıkla değişir.
• Molalite (m): 1 Kilogram ÇÖZÜCÜDEKİ (genellikle su) mol sayısıdır. Kütle sıcaklıkla değişmediği için Molalite sıcaklıktan etkilenmez.

Öğrencilerin işini kolaylaştırmak için bazı sık kullanılan bileşikler:

• NaCl (Tuz): 58.44 g/mol
• HCl (Hidroklorik Asit): 36.46 g/mol
• H2SO4 (Sülfürik Asit): 98.08 g/mol
• NaOH (Sud Kostik): 40.00 g/mol
• C6H12O6 (Glikoz): 180.16 g/mol

Lütfen dikkat: Molarite hesaplamak kağıt üzerinde zararsızdır ancak laboratuvarda kimyasallarla çalışırken mutlaka koruyucu gözlük, eldiven ve önlük kullanın. "Asidin üzerine su dökülmez, suyun üzerine asit yavaşça eklenir" kuralını asla unutmayın!